ตัวเลือกที่ 1

ส่วน ก:

เอ 1- นิวเคลียสของอะตอมมีประจุบวกเนื่องจากมี:

ก) โปรตอน b) นิวตรอน c) อิเล็กตรอน d) แคตไอออน

เอ 2.ข้อใดกล่าวถึงธาตุไฮโดรเจน:

ก) ไฮโดรเจนเบากว่าอากาศ 14.5 เท่า b) เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในน้ำคือ 11.11%

c) เศษส่วนปริมาตรของไฮโดรเจนในส่วนผสมของก๊าซคือ 20% d) ไฮโดรเจนในการผสมกับออกซิเจนหรืออากาศจะระเบิดได้

เอ 3.จำนวนออร์บิทัลที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมไนโตรเจนเท่ากับ:

เอ 4- วงโคจรมีรูปร่างเป็นสามมิติรูปแปด:

ก) ส, ข) พี, ค) ง, ง) ฉ

เอ 5.จำนวนระดับพลังงานในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีจะเท่ากัน:

ก) มีเลขลำดับ b) มีเลขกลุ่ม c) มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ d) มีเลขคาบ

เอ 6- การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 สอดคล้องกับอะตอม:

ก) ไทเทเนียม b) แคลเซียม c) เจอร์เมเนียม ง) สังกะสี

เอ 7- องค์ประกอบ s ตระกูลใดทำ:

ก) ออกซิเจน b) ฮีเลียม c) โครเมียม d) นีโอไดเมียม

เอ 8- ความจุสูงสุดของอะตอมคาร์บอนในสถานะตื่นเต้นคือ:

ก) หนึ่ง ข) สอง ค) สาม ง) สี่

เอ 9- จำนวนออร์บิทัลอิสระในอะตอมของคลอรีนในสถานะพื้นเท่ากับ:

ก) หนึ่ง, ข) สาม, ค) ห้า, ง) ศูนย์

เอ 10- คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบเด่นชัดที่สุด:

ก) โพแทสเซียม b) แคลเซียม c) แมกนีเซียม ง) โซเดียม

เอ 11- องค์ประกอบที่มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือ…… 3s 2 3p 4 ตั้งอยู่:

a) ในช่วงที่สอง b) ในช่วงที่สาม c) ในช่วงที่สี่ d) ในช่วงที่หก

เอ 12- คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะจะแสดงอย่างชัดเจนที่สุดในองค์ประกอบที่มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:

ก) 1s 1, b) 1s 2 2s 2 2p 1, c) 1s 2 2s 2 2p 6, d) 1s 2 2s 2 2p 5

เอ 13.จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอกของอะตอมในชุด N – P – As – Sb – Bi:

ก) เพิ่มขึ้น b) ลดลง c) ไม่เปลี่ยนแปลง d) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

เอ 14.องค์ประกอบใดต่อไปนี้ทำให้เกิดออกไซด์ทั้งสามประเภท: เบส, แอมโฟเทอริก, กรด:

ก) โครเมียม b) ซัลเฟอร์ c) แคลเซียม d) อลูมิเนียม

เอ 15.การกระจายตัวของเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมสอดคล้องกับโครงร่าง ....ns 2 np 2 สูตรของสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยได้และออกไซด์ที่สูงกว่าของธาตุนี้ตามลำดับ:

ก) N 2 E และ EO 2, b) EN 4 และ EO 2, c) EN 4 และ EO d) EN 2 และ EO

ส่วนข:

บี 1- ผลรวมของจำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในอะตอมคือ 134 และจำนวนนิวตรอนเกินจำนวนอิเล็กตรอน 11 ตัว เขียนชื่อขององค์ประกอบ

บี 2.อะตอมสองอะตอมมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกัน พวกเขาเรียกว่าอะไรสัมพันธ์กัน (ระบุคำเป็นพหูพจน์ในคำตอบของคุณ)?

บี 3- การเปลี่ยนแปลงของ K 0 – เอ็กซ์→ เค + . อนุภาคเรียกว่าอะไร? เอ็กซ์,ซึ่งอะตอมโพแทสเซียมให้มา , กลายเป็นแคตไอออนเหรอ?

บี 4.ตั้งชื่อสารจากบรรดาที่เสนอโดยอะตอมที่ไม่ใช่โลหะมีคู่อิเล็กตรอนเดี่ยว: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6

บี 5.องค์ประกอบ เอ็กซ์และ คุณอยู่ในช่วงเวลาเดียวกันและเป็นเพื่อนบ้านธาตุ คุณและ ซีอยู่ในกลุ่มเดียวกันและอยู่ข้างๆกัน องค์ประกอบ คุณเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลกรดที่เกิดจากธาตุ เอ็กซ์และ ซี- สารประกอบจัดอยู่ในกลุ่มของสารประเภทใด? เอ็กซ์กับ คุณและ ซีกับ คุณ- (เขียนคำในรูปพหูพจน์)

ส่วนค:

ตั้งแต่ 1.กำหนดลักษณะองค์ประกอบทางเคมีหมายเลข 31 ตามตำแหน่งในตารางธาตุตามแผนดังต่อไปนี้:

ค2.คุณสมบัติของโลหะ คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ และรัศมีของอะตอมของธาตุเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อมีเลขอะตอมเพิ่มขึ้นในช่วงเวลาสั้นๆ และกลุ่มย่อยหลักในตารางของ D.I.

ค 3.เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนเมื่อรวมกับองค์ประกอบกลุ่ม 4 คือ 1.25% กำหนดองค์ประกอบนี้ เขียนสูตรของออกไซด์ที่สูงกว่าของมัน

ทดสอบหมายเลข 1 “โครงสร้างอะตอม”

ตัวเลือกที่ 2

ส่วน ก:

เอ 1.ระบุองค์ประกอบทางเคมีโดยองค์ประกอบของอนุภาคอะตอม – 18p, 20n, 18e:

ก) F, b) Ca, c) Ar, d) ซีเนียร์

เอ 2.จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในโครเมียมไอออน Cr 3+:

ก) S 0, b) ศรี 0, c) O 2-, d) Ne +

เอ 3.อิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกประกอบด้วย:

ก) หนึ่ง ข) สาม ค) สี่ ง) ห้า

เอ 4.จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ครอบครองวงโคจร 3s คือ:

ก) 1, ข) 2, ค) 6, ง) 8.

เอ 5.จำนวนออร์บิทัลที่ระดับ f:

ก) 1, ข) 3, ค) 5, ง) 7.

เอ 6- องค์ประกอบ p ประกอบด้วย:

ก) ซิลิคอน, ข) แมกนีเซียม, ค) ไฮโดรเจน, ง) โครเมียม

เอ 7.องค์ประกอบที่อะตอมมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 คือ:

ก) K, b) Ca, c) Ba, d) นา

เอ 8.องค์ประกอบจำนวนหนึ่งที่ก่อตัวเป็นออกไซด์ด้วยสูตรทั่วไป RO:

ก) Ba, Sr, Ca, b) P, N, As, c) C, Si, Ge, d) B, A, Ga

เอ 9- รัศมีอะตอมที่เล็กที่สุดในบรรดาองค์ประกอบที่กำหนดคือ:

ก) Mg, b) Ca, c) Si, d) Cl

เอ 10.ในบรรดาองค์ประกอบด้านล่างของคาบที่ 3 คุณสมบัติอโลหะที่เด่นชัดที่สุดคือ:

ก) อัล, ข) ส, ค) ศรี, ง) อาร์

เอ 11.กำหนดหมายเลขลำดับขององค์ประกอบในตารางธาตุ:

ก) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม ข) จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอก

c) จำนวนชั้นอิเล็กตรอนในอะตอม d) จำนวนนิวตรอนในอะตอม

เอ 12- คู่ขององค์ประกอบที่มีโครงสร้างคล้ายกันของระดับพลังงานภายนอกและก่อนภายนอก:

a) B และ Si, b) S และ Se, c) K และ Ca, d) Mn และ Fe

เอ 13.ไอโซโทปของเหล็กซึ่งมีนิวเคลียส 28 นิวตรอนถูกกำหนดไว้:

ก) 54 Fe, b) 56 Fe, c) 57 Fe, d) 58 Fe

เอ 14.ชุดขององค์ประกอบที่จัดเรียงตามคุณสมบัติโลหะที่เพิ่มขึ้น:

ก) Sr – Rb - K, b) Be – Li - K, c) Na – K - Ca, d) Al – Mg - Be

เอ 15.แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เป็นสูตรที่:

ก) เป็น(OH) 2, b) Mg(OH), c) H 2 SiO 3, d) Ba(OH) 2

ส่วนข:

บี 1.ผลรวมของจำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในอะตอมคือ 273 และจำนวนนิวตรอนเกินจำนวนอิเล็กตรอน 117 เขียนชื่อขององค์ประกอบ

บี 2.สูตรของอโลหะออกไซด์สูงสุดคือ E 2 O 7 . สูตรของสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยง่ายของธาตุนี้จะมีลักษณะเป็นอย่างไร และอยู่ในกลุ่มใดของตารางธาตุ

บี 3.อะตอมโซเดียมผ่านการเปลี่ยนแปลง Na 0 – เอ็กซ์→นา+ อนุภาคเรียกว่าอะไร? เอ็กซ์,อะตอมของโซเดียมตัวไหนที่ยอมให้กลายเป็นไอออนบวก?

บี 4.ตั้งชื่อสารจากบรรดาที่เสนอโดยอะตอมที่ไม่ใช่โลหะมีอิเล็กตรอนสี่ตัวที่ไม่จับคู่ซึ่งมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะ: H 2, NH 3, CH 4, C 2 H 6

บี 5.จัดเรียงองค์ประกอบ: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl เพื่อเพิ่มคุณสมบัติการลด

ส่วนค:

ตั้งแต่ 1.กำหนดลักษณะองค์ประกอบทางเคมีหมายเลข 29 ตามตำแหน่งในตารางธาตุตามแผนดังต่อไปนี้:

องค์ประกอบและประจุของนิวเคลียส จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอม การกระจายตัวของระดับพลังงานและระดับย่อย (สูตรอิเล็กทรอนิกส์) ตระกูลของธาตุ โลหะหรืออโลหะ สถานะออกซิเดชันสูงสุดและต่ำสุด สูตรของสารประกอบไฮโดรเจน สูตร และชนิดของออกไซด์ที่สูงกว่า สูตรและลักษณะของไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน

ค 2.ออกไซด์สูงสุดขององค์ประกอบสอดคล้องกับสูตร EO 3 สารประกอบไฮโดรเจนประกอบด้วยไฮโดรเจน 2.47% กำหนดองค์ประกอบนี้ เขียนสูตรรวมกับไฮโดรเจน.

ค 3- พิจารณาความเป็นไปได้ของเวเลนซ์ของอะตอมของคลอรีนในพื้นดินและสภาวะตื่นเต้น เขียนสูตรของสารประกอบของธาตุนี้โดยที่ไม่แสดงเวเลนซ์ที่คุณระบุ

การทดสอบครั้งที่ 1 “โครงสร้างของอะตอม ระบบเป็นระยะ สูตรเคมี"

Zakirova Olisya Telmanovna เป็นครูสอนวิชาเคมี

เอ็มบู”อาร์สกายา เฉลี่ย การศึกษาทั่วไป โรงเรียน № 7 "

เป้าหมาย: ตรวจสอบความสม่ำเสมอ ความแข็งแกร่ง ความลึกของความรู้ในหัวข้อ “โครงสร้างของอะตอม. ระบบเป็นระยะ สูตรเคมี"- เพื่อควบคุมระดับที่นักเรียนได้รับความรู้เกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม ความสามารถในการระบุลักษณะองค์ประกอบตามตำแหน่งใน PSCE และกำหนดน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบ

ขั้นที่ 1 ช่วงเวลาขององค์กร 1.คำทักทาย

2. การจัดสถานที่ทำงาน

3. ประกาศวัตถุประสงค์ของบทเรียนให้ผู้เรียนทราบ

การตั้งเป้าหมายบทเรียน:

การทำซ้ำ การวางนัยทั่วไป และการจัดระบบแนวคิดPZ และ PSE D. I. Mendeleev

ขั้นที่ 2: การทำซ้ำ การวางนัยทั่วไป และการจัดระบบแนวคิด

ตัวเลือกที่ 1

1. อะไรเป็นตัวกำหนดตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมีใน PSCE ของ D.I.

A) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม B) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอก C) จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม

D) จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอม D) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

2. กำหนดคุณสมบัติอย่างไร องค์ประกอบทางเคมี?A) ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์ B) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม C) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอก D) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม E) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

3. คุณจะทราบจำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีได้อย่างไร?

4. คุณจะกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกของอะตอมขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักได้อย่างไร?

A) ตามหมายเลขงวด B) ตามหมายเลขกลุ่ม C) ตามหมายเลขแถว D) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

5. รัศมีของอะตอมเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรเมื่อเลขอะตอมของธาตุเพิ่มขึ้นในช่วงเวลาหนึ่ง?

A) เพิ่มขึ้น B) ลดลง C) ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

6. อะตอมของธาตุใดต่อไปนี้มีรัศมีใหญ่ที่สุด?

ก) เบริลเลียม; B) โบรอน; B) คาร์บอน; D) ไนโตรเจน

7. ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลบจก2 ; ชม2 ดังนั้น4

ตัวเลือกที่ 2

1. คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีจะเปลี่ยนไปอย่างไรเมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น?

A) คุณสมบัติของโลหะได้รับการปรับปรุง B) คุณสมบัติของโลหะจะถูกทำซ้ำเป็นระยะ;

C) คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะได้รับการปรับปรุง D) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

2. องค์ประกอบใดที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะเด่นชัดที่สุด A) ซิลิคอน B) อลูมิเนียม C) โซเดียม;

3. คุณสมบัติขององค์ประกอบในกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น?

A) คุณสมบัติของโลหะลดลง B) คุณสมบัติของโลหะไม่เปลี่ยนแปลง

C) คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะไม่เปลี่ยนแปลง D) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

4. องค์ประกอบใดมีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเด่นชัดที่สุด A) ซัลเฟอร์ B) ออกซิเจน C) ซีลีเนียม;

5. อะไรเป็นตัวกำหนดตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมีใน PSHE ของ D.I. Mendeleev? A) มวลของอะตอม;

C) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอก D) จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม E) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

6. ตามจำนวนช่วงเวลาที่องค์ประกอบทางเคมีตั้งอยู่คุณสามารถกำหนด: A) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม;

B) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก C) ความจุสูงสุดขององค์ประกอบ

D) จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ในอะตอม D) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

7. ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลบจก ; ชม2 ดังนั้น3

ตัวเลือกที่ 3

1. อะไรเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมี A) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม B) จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ในอะตอม C) จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม .

2. ตามจำนวนกลุ่มที่อะตอมตั้งอยู่คุณสามารถกำหนด: A) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม;

B) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกในอะตอมขององค์ประกอบใด ๆ ในกลุ่ม

C) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกในอะตอมขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่กำหนด

D) จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ในอะตอม E) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

3. รัศมีของอะตอมเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรในช่วงเวลาที่เลขอะตอมขององค์ประกอบเพิ่มขึ้น?

A) ไม่เปลี่ยนแปลง B) เพิ่มขึ้น C) ลดลง; D) ทำซ้ำเป็นระยะ

4. คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีเปลี่ยนไปอย่างไรเมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น A) คุณสมบัติของโลหะลดลง B) คุณสมบัติของโลหะจะเกิดซ้ำเป็นระยะ C) คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะลดลง

D) คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะทำซ้ำเป็นระยะ D) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

5. คุณสมบัติขององค์ประกอบเปลี่ยนแปลงอย่างไรในกลุ่มย่อยหลักของ PSHE D.I. Mendeleev กับประจุนิวเคลียร์ที่เพิ่มขึ้น?

A) คุณสมบัติโลหะได้รับการปรับปรุง B) คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะได้รับการปรับปรุง;

C) คุณสมบัติไม่เปลี่ยนแปลง D) ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง

6. ธาตุใดมีคุณสมบัติอโลหะเด่นชัดที่สุด?

A) เจอร์เมเนียม; B) สารหนู; C) โบรมีน;

7. ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลชม2 โอ ; ชม3 ปณ.4

ขั้นที่ 3: สรุปบทเรียน.

การทดสอบครั้งที่ 1

ตัวเลือกที่ 1

1.ระบุจำนวนที่เสร็จสมบูรณ์

ก) ระดับพลังงาน

b) ระดับย่อยพลังงาน

สำหรับอะตอมของธาตุหมายเลข 32 และหมายเลข 37

2. ไอออนบวก E3+ ขององค์ประกอบบางตัวมีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ 1s22s22p6 มีโปรตอนและนิวตรอนจำนวนเท่าใดในนิวเคลียสของอะตอมของธาตุที่กำหนด

3. กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนและจำนวนโปรตอนในไอออน NO2-, H3O+

4. เขียนโครงร่างอิเล็กตรอนของอนุภาค: As3-, Rb+ ให้ยกตัวอย่างอนุภาคอื่นที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกัน (อย่างละ 2 ตัวอย่าง)

…4s23d3? นำเสนอคำตอบของคุณในรูปแบบตาราง

6. กำหนดลักษณะองค์ประกอบหมายเลข 33 ตามแผน:

ตัวเลือกที่ 2

1. 1.ระบุจำนวนที่เสร็จสมบูรณ์

ก) ระดับพลังงาน

b) ระดับย่อยพลังงาน

สำหรับอะตอมของธาตุหมายเลข 25 และหมายเลข 35

2. E3- แอนไอออนขององค์ประกอบบางตัวมีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ 1s22s22p63s23p6 มีโปรตอนและนิวตรอนจำนวนเท่าใดในนิวเคลียสของอะตอมของธาตุที่กำหนด

3. กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนและจำนวนโปรตอนในไอออน NH4+, SO32-

4. เขียนการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอนุภาค: Se2-, Ga3+ ให้ยกตัวอย่างอนุภาคอื่นที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกัน (อย่างละ 2 ตัวอย่าง)

5. ตัวเลขควอนตัมสามารถใช้ค่าใดกับอิเล็กตรอนได้?

…3s23р4? นำเสนอคำตอบของคุณในรูปแบบตาราง

6. กำหนดลักษณะองค์ประกอบหมายเลข 38 ตามแผน:

1) ตำแหน่งในตารางธาตุ

2) โครงสร้างของอะตอม (อนุภาคในนิวเคลียส, โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์, การกระจายตัวของอิเล็กตรอนข้ามระดับ, การแสดงกราฟิกของระดับภายนอก)

3) โลหะหรืออโลหะ (พร้อมคำอธิบาย)

4) การเปรียบเทียบกับองค์ประกอบใกล้เคียงตามช่วงเวลาและกลุ่มย่อย

5) สูตรของออกไซด์ที่สูงกว่าและลักษณะของมัน (พร้อมสมการปฏิกิริยา)

6) สูตรไฮดรอกไซด์และธรรมชาติ (พร้อมสมการปฏิกิริยา)

7) สูตรของสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยได้สำหรับอโลหะ

การทดสอบครั้งที่ 1 เรื่อง “โครงสร้างของอะตอม”

ตัวเลือกที่ 1

1.ระบุจำนวนที่เสร็จสมบูรณ์

ก) ระดับพลังงาน

b) ระดับย่อยพลังงาน

สำหรับอะตอมของธาตุหมายเลข 32 และหมายเลข 37

2. ไอออนบวก E 3+ ส 2 2 วินาที 2 2 หน้า 6. ค

ไม่ 2 - , เอช 3 โอ + .

เช่น 3- , Rb +

Li 3 N, H 2 Se, PCl 3, SiO 2

ก) SiO 2 → P 2 O 5 → SO 3

b) NH 3 → PH 3 → AsH 3

c) อัล → Mg → นา

ง) BaO → SrO → CaO?

ตัวเลือกที่ 2

1. 1.ระบุจำนวนที่เสร็จสมบูรณ์

ก) ระดับพลังงาน

b) ระดับย่อยพลังงาน

สำหรับอะตอมของธาตุหมายเลข 25 และหมายเลข 35

2. ประจุลบ E 3- ธาตุบางชนิดมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน 1ส 2 2 วินาที 2 2 หน้า 6 3 วินาที 2 3 หน้า 6 . ค มีโปรตอนและนิวตรอนจำนวนเท่าใดในนิวเคลียสของอะตอมของธาตุที่กำหนด

3. กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนและจำนวนโปรตอนในไอออน NH 4 + , SO 3 2- .

4. เขียนโครงแบบอิเล็กตรอนของอนุภาค:เซ 2-, กา 3+ - ให้ยกตัวอย่างอนุภาคอื่นที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกัน (อย่างละ 2 ตัวอย่าง)

5. ระบุประเภทของพันธะเคมีและแสดงกลไกการก่อตัว:

SiCl 4, H 2 O 2, CO 2, Mg 3 P 2

6. คุณสมบัติเปลี่ยนแปลงไปอย่างไรในชุดข้อมูล:

ก) อัล 2 O 3 → MgO → Na 2 O

b) HF → HCl → HBr

ค) Se → S → O

d) N 2 O 5 → P 2 O 5 → เป็น 2 O 5?

ทุกสิ่งในโลกประกอบด้วยอะตอม แต่พวกเขามาจากไหนและทำมาจากอะไร? วันนี้เราตอบคำถามพื้นฐานและเรียบง่ายเหล่านี้ ท้ายที่สุดแล้ว ผู้คนจำนวนมากที่อาศัยอยู่บนโลกนี้บอกว่าพวกเขาไม่เข้าใจโครงสร้างของอะตอมที่พวกเขาประกอบขึ้นเอง

โดยปกติแล้วผู้อ่านที่รักเข้าใจว่าในบทความนี้เราพยายามนำเสนอทุกสิ่งในระดับที่ง่ายที่สุดและน่าสนใจที่สุดดังนั้นเราจึงไม่ "โหลด" ด้วยคำศัพท์ทางวิทยาศาสตร์ ผู้ที่ต้องการศึกษาประเด็นนี้ในระดับมืออาชีพมากขึ้นควรอ่านวรรณกรรมเฉพาะทาง อย่างไรก็ตาม ข้อมูลในบทความนี้สามารถเป็นประโยชน์ในการศึกษาของคุณและทำให้คุณมีความรอบรู้มากขึ้น

อะตอมคืออนุภาคของสารที่มีขนาดและมวลด้วยกล้องจุลทรรศน์ ซึ่งเป็นส่วนที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี ซึ่งเป็นพาหะของคุณสมบัติของมัน กล่าวอีกนัยหนึ่งมันเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่สามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีได้

ประวัติและโครงสร้างการค้นพบ

แนวคิดเรื่องอะตอมเป็นที่รู้จักในสมัยกรีกโบราณ อะตอมมิกเป็นทฤษฎีทางกายภาพที่ระบุว่าวัตถุวัตถุทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้ พร้อมทั้ง กรีกโบราณแนวคิดเรื่องอะตอมมิกส์ก็พัฒนาควบคู่ไปกับอินเดียโบราณเช่นกัน

ไม่มีใครรู้ว่ามนุษย์ต่างดาวบอกนักปรัชญาในเวลานั้นเกี่ยวกับอะตอมหรือไม่หรือว่าพวกเขาคิดขึ้นมาเองหรือไม่ แต่นักเคมีสามารถยืนยันการทดลองทฤษฎีนี้ได้ในเวลาต่อมา - เฉพาะในศตวรรษที่ 17 เมื่อยุโรปโผล่ออกมาจากก้นบึ้งของ การสืบสวนและยุคกลาง

เป็นเวลานานแล้วที่แนวคิดที่โดดเด่นเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอมคือความคิดที่ว่ามันเป็นอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้ ความจริงที่ว่าอะตอมยังสามารถแบ่งได้นั้นชัดเจนเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 เท่านั้น ต้องขอบคุณการทดลองที่มีชื่อเสียงของเขาเกี่ยวกับการโก่งตัวของอนุภาคอัลฟาของรัทเทอร์ฟอร์ด เขาจึงได้เรียนรู้ว่าอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่อิเล็กตรอนหมุนรอบอยู่ มีการใช้แบบจำลองดาวเคราะห์ของอะตอมตามที่อิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียสเช่นเดียวกับดาวเคราะห์ของเรา ระบบสุริยะรอบดาว

แนวคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอมมีความก้าวหน้าไปไกล ในทางกลับกันนิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยอนุภาคย่อยของอะตอมหรือนิวคลีออน - โปรตอนและนิวตรอน มันเป็นนิวเคลียสที่ประกอบเป็นอะตอมจำนวนมาก ยิ่งไปกว่านั้น โปรตอนและนิวตรอนก็ไม่ใช่อนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้เช่นกัน และประกอบด้วยอนุภาคพื้นฐาน นั่นคือ ควาร์ก

นิวเคลียสของอะตอมมีประจุไฟฟ้าเป็นบวก และอิเล็กตรอนที่หมุนรอบวงโคจรมีประจุลบ ดังนั้นอะตอมจึงมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า

ด้านล่างนี้เราจะให้แผนภาพเบื้องต้นของโครงสร้างของอะตอมคาร์บอน

คุณสมบัติของอะตอม

น้ำหนัก

โดยทั่วไปมวลของอะตอมจะวัดเป็นหน่วยมวลอะตอม - a.m.u. หน่วยมวลอะตอมคือมวล 1/12 ของอะตอมคาร์บอนที่อยู่อย่างอิสระในสถานะพื้น

ในวิชาเคมี แนวคิดนี้ใช้ในการวัดมวลของอะตอม "มอด"- 1 โมลคือปริมาณของสารที่มีจำนวนอะตอมเท่ากับเลขอาโวกาโดร

ขนาด

ขนาดของอะตอมมีขนาดเล็กมาก ดังนั้นอะตอมที่เล็กที่สุดคืออะตอมฮีเลียมซึ่งมีรัศมี 32 พิโคมิเตอร์ อะตอมที่ใหญ่ที่สุดคืออะตอมซีเซียมซึ่งมีรัศมี 225 พิโคมิเตอร์ พิโกนำหน้าหมายถึงสิบยกกำลังลบสิบสอง! นั่นคือถ้าเราลดขนาด 32 เมตรลงหนึ่งพันล้านเท่า เราจะได้ขนาดรัศมีของอะตอมฮีเลียม

ในขณะเดียวกัน ขนาดของสิ่งต่าง ๆ ก็เป็นเช่นนั้น ที่จริงแล้ว อะตอมนั้นว่างเปล่า 99% นิวเคลียสและอิเล็กตรอนครอบครองปริมาตรเพียงเล็กน้อยมาก เพื่อความชัดเจน ให้พิจารณาตัวอย่างนี้ หากคุณจินตนาการถึงอะตอมในรูปแบบของสนามกีฬาโอลิมปิกในกรุงปักกิ่ง (หรืออาจจะไม่ใช่ในกรุงปักกิ่ง ลองจินตนาการถึงสนามกีฬาขนาดใหญ่) นิวเคลียสของอะตอมนี้จะเป็นเชอร์รี่ที่ตั้งอยู่ใจกลางสนาม วงโคจรของอิเล็กตรอนจะอยู่ที่ไหนสักแห่งที่ระดับอัฒจันทร์ด้านบน และลูกเชอร์รี่จะมีน้ำหนัก 30 ล้านตัน น่าประทับใจใช่ไหม?

อะตอมมาจากไหน?

ดังที่คุณทราบ ขณะนี้อะตอมต่างๆ ถูกจัดกลุ่มไว้ในตารางธาตุ ประกอบด้วยองค์ประกอบ 118 รายการ (และหากมีองค์ประกอบที่คาดการณ์ไว้แต่ยังไม่ได้ค้นพบ - 126 รายการ) ไม่นับไอโซโทป แต่นี่ไม่ใช่กรณีเสมอไป

ในช่วงเริ่มต้นของการก่อตัวของจักรวาลไม่มีอะตอมและยิ่งไปกว่านั้นมีเพียงอนุภาคมูลฐานที่มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิอันมหาศาล ดังที่กวีกล่าวไว้ มันเป็นการบูชาอนุภาคอย่างแท้จริง ในช่วงสามนาทีแรกของการดำรงอยู่ของจักรวาล เนื่องจากอุณหภูมิที่ลดลงและความบังเอิญของปัจจัยทั้งหมด กระบวนการของการสังเคราะห์นิวเคลียสปฐมภูมิเริ่มต้นขึ้นเมื่อองค์ประกอบแรกปรากฏขึ้นจากอนุภาคมูลฐาน: ไฮโดรเจน ฮีเลียม ลิเธียม และ ดิวทีเรียม (ไฮโดรเจนหนัก) จากองค์ประกอบเหล่านี้ดาวดวงแรกก่อตัวขึ้นในส่วนลึกของปฏิกิริยาเทอร์โมนิวเคลียร์ซึ่งเป็นผลมาจากการที่ไฮโดรเจนและฮีเลียม "เผาไหม้" ก่อตัวเป็นองค์ประกอบที่หนักกว่า หากดาวฤกษ์มีขนาดใหญ่พอ มันก็จะจบชีวิตของมันด้วยการระเบิดที่เรียกว่า "ซูเปอร์โนวา" ซึ่งเป็นผลมาจากการที่อะตอมถูกโยนลงสู่อวกาศโดยรอบ นี่คือลักษณะที่ตารางธาตุทั้งหมดปรากฏ

ดังนั้นเราจึงสามารถพูดได้ว่าอะตอมทั้งหมดที่เราสร้างขึ้นนั้นครั้งหนึ่งเคยเป็นส่วนหนึ่งของดาวฤกษ์โบราณ

เหตุใดนิวเคลียสของอะตอมจึงไม่สลายตัว?

ในวิชาฟิสิกส์ มีปฏิสัมพันธ์พื้นฐานสี่ประเภทระหว่างอนุภาคกับวัตถุที่พวกมันประกอบขึ้น สิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาที่รุนแรง อ่อนแอ เป็นแม่เหล็กไฟฟ้าและแรงโน้มถ่วง

ต้องขอบคุณปฏิสัมพันธ์ที่รุนแรงซึ่งแสดงออกในระดับนิวเคลียสของอะตอมและมีหน้าที่ในการดึงดูดระหว่างนิวคลีออน ทำให้อะตอมนั้นเป็น "ถั่วที่แตกยาก"

ไม่นานมานี้ ผู้คนตระหนักว่าเมื่อนิวเคลียสของอะตอมแตกตัว พลังงานจำนวนมหาศาลก็ถูกปล่อยออกมา การแยกตัวของนิวเคลียสของอะตอมหนักเป็นแหล่งพลังงานในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์และอาวุธนิวเคลียร์

ดังนั้นเพื่อน ๆ ที่ได้แนะนำให้คุณรู้จักกับโครงสร้างและพื้นฐานของโครงสร้างของอะตอมแล้วเราก็ทำได้เพียงเตือนคุณว่าเราพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณทุกเมื่อ ไม่สำคัญว่าคุณจะต้องสำเร็จการศึกษาระดับอนุปริญญาสาขาฟิสิกส์นิวเคลียร์หรือการทดสอบที่เล็กที่สุด - สถานการณ์แตกต่างกัน แต่มีทางออกจากสถานการณ์ใด ๆ ลองคิดถึงขนาดของจักรวาล สั่งงานจาก Zaochnik และจำไว้ว่า ไม่มีเหตุผลที่ต้องกังวล

องค์ประกอบของอะตอม

อะตอมประกอบด้วย นิวเคลียสของอะตอมและ เปลือกอิเล็กตรอน.

นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยโปรตอน ( พี+) และนิวตรอน ( n 0) อะตอมไฮโดรเจนส่วนใหญ่มีนิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนหนึ่งตัว

จำนวนโปรตอน เอ็น(พี+) เท่ากับประจุนิวเคลียร์ ( ซี) และเลขลำดับของธาตุในชุดธาตุธรรมชาติ (และในตารางธาตุ)

เอ็น(พี +) = ซี

ผลรวมของนิวตรอน เอ็น(n 0) เขียนแทนด้วยตัวอักษร เอ็นและจำนวนโปรตอน ซีเรียกว่า เลขมวลและถูกกำหนดโดยจดหมาย ก.

ก = ซี + เอ็น

เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมประกอบด้วยอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่รอบนิวเคลียส ( จ -).

จำนวนอิเล็กตรอน เอ็น(จ-) ในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมที่เป็นกลางจะเท่ากับจำนวนโปรตอน ซีที่แกนกลางของมัน

มวลของโปรตอนมีค่าประมาณเท่ากับมวลของนิวตรอนและ 1,840 เท่าของมวลอิเล็กตรอน ดังนั้นมวลของอะตอมจึงเกือบเท่ากับมวลของนิวเคลียส

รูปร่างของอะตอมเป็นทรงกลม รัศมีของนิวเคลียสมีขนาดเล็กกว่ารัศมีของอะตอมประมาณ 100,000 เท่า

องค์ประกอบทางเคมี- ประเภทของอะตอม (กลุ่มอะตอม) ที่มีประจุนิวเคลียร์เท่ากัน (โดยมีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเท่ากัน)

ไอโซโทป- กลุ่มของอะตอมของธาตุเดียวกันโดยมีจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากัน (หรืออะตอมชนิดหนึ่งที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันและจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสเท่ากัน)

ไอโซโทปที่แตกต่างกันมีความแตกต่างกันในเรื่องจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม

การกำหนดอะตอมหรือไอโซโทปแต่ละรายการ: (สัญลักษณ์องค์ประกอบ E) ตัวอย่างเช่น: .

โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม

วงโคจรของอะตอม- สถานะของอิเล็กตรอนในอะตอม สัญลักษณ์ของวงโคจรคือ แต่ละวงโคจรมีเมฆอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกัน

วงโคจรของอะตอมจริงในสถานะพื้นดิน (ไม่ตื่นเต้น) มีสี่ประเภท: ส, พี, งและ ฉ.

คลาวด์อิเล็กทรอนิกส์- ส่วนของปริภูมิที่สามารถพบอิเล็กตรอนได้ด้วยความน่าจะเป็นร้อยละ 90 (หรือมากกว่า)

บันทึก: บางครั้งแนวคิดของ "การโคจรของอะตอม" และ "เมฆอิเล็กตรอน" ไม่สามารถแยกความแตกต่างได้ เรียกทั้งสอง "การโคจรของอะตอม"

เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมมีชั้นต่างๆ ชั้นอิเล็กทรอนิกส์เกิดจากเมฆอิเล็กตรอนที่มีขนาดเท่ากัน วงโคจรของชั้นเดียวก่อตัวขึ้น ระดับอิเล็กทรอนิกส์ ("พลังงาน")พลังงานของพวกมันเท่ากันสำหรับอะตอมไฮโดรเจน แต่ต่างกันสำหรับอะตอมอื่น

ออร์บิทัลประเภทเดียวกันจะถูกจัดกลุ่มเป็น อิเล็กทรอนิกส์ (พลังงาน)ระดับย่อย:
ส-ระดับย่อย (ประกอบด้วยหนึ่ง ส-ออร์บิทัล) สัญลักษณ์ - .
พี-ระดับย่อย (ประกอบด้วยสาม พี
ง-ระดับย่อย (ประกอบด้วยห้า ง-ออร์บิทัล) สัญลักษณ์ - .
ฉ-ระดับย่อย (ประกอบด้วยเจ็ด ฉ-ออร์บิทัล) สัญลักษณ์ - .

พลังงานของออร์บิทัลในระดับย่อยเดียวกันจะเท่ากัน

เมื่อกำหนดระดับย่อย จำนวนเลเยอร์ (ระดับอิเล็กทรอนิกส์) จะถูกเพิ่มเข้าไปในสัญลักษณ์ระดับย่อย เช่น: 2 ส, 3พี, 5งวิธี ส-ระดับย่อยของระดับที่สอง พี-ระดับย่อยของระดับที่สาม ง-ระดับย่อยของระดับที่ห้า

จำนวนระดับย่อยทั้งหมดในระดับหนึ่งจะเท่ากับจำนวนระดับ n- จำนวนออร์บิทัลทั้งหมดในระดับหนึ่งมีค่าเท่ากับ n 2. ดังนั้นจำนวนเมฆทั้งหมดในหนึ่งชั้นจึงเท่ากับ n 2 .

การกำหนด: - วงโคจรอิสระ (ไม่มีอิเล็กตรอน) - วงโคจรที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ - วงโคจรที่มีคู่อิเล็กตรอน (มีอิเล็กตรอนสองตัว)

ลำดับที่อิเล็กตรอนเต็มวงโคจรของอะตอมถูกกำหนดโดยกฎธรรมชาติสามข้อ (สูตรมีให้ในรูปแบบง่าย ๆ ):

1. หลักการของพลังงานน้อยที่สุด - อิเล็กตรอนมาเติมเต็มออร์บิทัลเพื่อเพิ่มพลังงานของออร์บิทัล

2. หลักการของเพาลี - ในวงโคจรเดียวจะมีอิเล็กตรอนเกินสองตัวไม่ได้

3. กฎของฮุนด์ - ภายในระดับย่อย อิเล็กตรอนจะเติมออร์บิทัลว่างลงไปก่อน (ทีละอัน) และหลังจากนั้นจะเกิดคู่อิเล็กตรอนเท่านั้น

จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในระดับอิเล็กทรอนิกส์ (หรือชั้นอิเล็กตรอน) คือ 2 n 2 .

การกระจายระดับย่อยด้วยพลังงานแสดงดังต่อไปนี้ (ตามลำดับพลังงานที่เพิ่มขึ้น):

1ส, 2ส, 2พี, 3ส, 3พี, 4ส, 3ง, 4พี, 5ส, 4ง, 5พี, 6ส, 4ฉ, 5ง, 6พี, 7ส, 5ฉ, 6ง, 7พี ...

ลำดับนี้แสดงไว้อย่างชัดเจนด้วยแผนภาพพลังงาน:

การกระจายตัวของอิเล็กตรอนของอะตอมในระดับ ระดับย่อย และออร์บิทัล (การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม) สามารถแสดงเป็นสูตรอิเล็กตรอน แผนภาพพลังงาน หรือพูดง่ายๆ ก็คือ เป็นแผนภาพของชั้นอิเล็กตรอน ("แผนภาพอิเล็กตรอน")

ตัวอย่างโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม:

วาเลนซ์อิเล็กตรอน- อิเล็กตรอนของอะตอมที่สามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะเคมีได้ สำหรับอะตอมใดๆ สิ่งเหล่านี้คืออิเล็กตรอนชั้นนอกทั้งหมดบวกกับอิเล็กตรอนก่อนชั้นนอกซึ่งมีพลังงานมากกว่าอิเล็กตรอนชั้นนอก ตัวอย่างเช่น อะตอม Ca มีอิเล็กตรอนชั้นนอก 4 ตัว ส 2 พวกเขายังเป็นวาเลนซ์; อะตอม Fe มีอิเล็กตรอนชั้นนอก 4 ตัว ส 2 แต่เขามี 3 ง 6 ดังนั้นอะตอมเหล็กจึงมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว สูตรอิเล็กทรอนิกส์วาเลนซ์ของอะตอมแคลเซียมคือ 4 ส 2 และอะตอมของเหล็ก - 4 ส 2 3ง 6 .

ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมีโดย D. I. Mendeleev
(ระบบธรรมชาติขององค์ประกอบทางเคมี)

กฎธาตุเคมีเป็นงวด(สูตรสมัยใหม่): คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีเช่นเดียวกับความเรียบง่ายและ สารที่ซับซ้อนที่เกิดจากพวกมันนั้นจะขึ้นอยู่กับค่าของประจุจากนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ

ตารางธาตุ- การแสดงออกทางกราฟิกของกฎหมายเป็นระยะ

องค์ประกอบทางเคมีตามธรรมชาติ- ชุดขององค์ประกอบทางเคมีที่จัดเรียงตามจำนวนโปรตอนที่เพิ่มขึ้นในนิวเคลียสของอะตอมหรือสิ่งที่เหมือนกันตามประจุที่เพิ่มขึ้นของนิวเคลียสของอะตอมเหล่านี้ เลขอะตอมของธาตุในชุดนี้เท่ากับจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมใดๆ ของธาตุนี้

ตารางองค์ประกอบทางเคมีสร้างขึ้นโดยการ "ตัด" ชุดองค์ประกอบทางเคมีตามธรรมชาติลงไป ระยะเวลา(แถวแนวนอนของตาราง) และการจัดกลุ่ม (คอลัมน์แนวตั้งของตาราง) ขององค์ประกอบที่มีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ที่คล้ายกันของอะตอม

ตารางอาจเป็นได้ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับวิธีการรวมองค์ประกอบออกเป็นกลุ่ม ระยะยาว(องค์ประกอบที่มีจำนวนและประเภทของเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากันจะถูกรวบรวมเป็นกลุ่ม) และ ระยะเวลาอันสั้น(องค์ประกอบที่มีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากันจะถูกรวบรวมเป็นกลุ่ม)

กลุ่มตารางช่วงสั้นแบ่งออกเป็นกลุ่มย่อย ( หลักและ ด้านข้าง) ตรงกับกลุ่มของตารางคาบยาว

อะตอมของธาตุทุกอะตอมในช่วงเวลาเดียวกันมีจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเท่ากัน เท่ากับจำนวนคาบ

จำนวนองค์ประกอบในช่วงเวลา: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32 องค์ประกอบส่วนใหญ่ในช่วงที่แปดได้มาจากการประดิษฐ์ องค์ประกอบสุดท้ายของช่วงเวลานี้ยังไม่ได้ถูกสังเคราะห์ ทุกช่วงเวลายกเว้นช่วงแรกจะเริ่มต้นด้วยองค์ประกอบที่ทำให้เกิดโลหะอัลคาไล (Li, Na, K ฯลฯ) และสิ้นสุดด้วยองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดก๊าซมีตระกูล (He, Ne, Ar, Kr ฯลฯ)

ในตารางคาบสั้นมี 8 กลุ่ม แต่ละกลุ่มแบ่งออกเป็น 2 กลุ่มย่อย (หลักและรอง) ในตารางคาบยาวมี 16 กลุ่ม ซึ่งมีตัวเลขเป็นเลขโรมันพร้อมตัวอักษร A หรือ B สำหรับ ตัวอย่าง: IA, IIIB, VIA, VIIB กลุ่ม IA ของตารางช่วงยาวสอดคล้องกับกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรกของตารางช่วงสั้น กลุ่ม VIIB - กลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่เจ็ด: ส่วนที่เหลือ - ในทำนองเดียวกัน

ลักษณะขององค์ประกอบทางเคมีเปลี่ยนแปลงไปตามธรรมชาติในกลุ่มและคาบ

ในช่วงเวลา (โดยมีหมายเลขประจำเครื่องเพิ่มขึ้น)

• ประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น
• จำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอกเพิ่มขึ้น
• รัศมีของอะตอมลดลง
• ความแข็งแรงของพันธะระหว่างอิเล็กตรอนและนิวเคลียสเพิ่มขึ้น (พลังงานไอออไนเซชัน)
• อิเลคโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้น
• คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของสารอย่างง่ายได้รับการปรับปรุง ("อโลหะ")
• คุณสมบัติการลดของสารธรรมดาลดลง ("ความเป็นโลหะ")
• ทำให้ลักษณะพื้นฐานของไฮดรอกไซด์และออกไซด์ที่เกี่ยวข้องอ่อนลง
• ลักษณะที่เป็นกรดของไฮดรอกไซด์และออกไซด์ที่เกี่ยวข้องจะเพิ่มขึ้น

เป็นกลุ่ม (โดยมีหมายเลขซีเรียลเพิ่มขึ้น)

• ประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น
• รัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น (เฉพาะในกลุ่ม A)
• ความแข็งแรงของพันธะระหว่างอิเล็กตรอนและนิวเคลียสลดลง (พลังงานไอออไนเซชันเฉพาะในกลุ่ม A)
• อิเลคโตรเนกาติวีตี้ลดลง (เฉพาะในกลุ่ม A)
• คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของสารธรรมดาอ่อนลง ("อโลหะ" เฉพาะในกลุ่ม A)
• คุณสมบัติการลดของสารธรรมดาได้รับการปรับปรุง ("ความเป็นโลหะ" เฉพาะในกลุ่ม A)
• ลักษณะพื้นฐานของไฮดรอกไซด์และออกไซด์ที่เกี่ยวข้องเพิ่มขึ้น (เฉพาะในกลุ่ม A)
• ทำให้ลักษณะที่เป็นกรดของไฮดรอกไซด์และออกไซด์ที่เกี่ยวข้องอ่อนลง (เฉพาะในกลุ่ม A)
• ความเสถียรของสารประกอบไฮโดรเจนลดลง (กิจกรรมการรีดิวซ์เพิ่มขึ้นเฉพาะในกลุ่ม A)

งานและการทดสอบในหัวข้อ "หัวข้อที่ 9" โครงสร้างของอะตอม กฎหมายเป็นระยะและระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมีโดย D. I. Mendeleev (PSHE) ""

• กฎหมายเป็นระยะ - กฎธาตุและโครงสร้างของอะตอมเกรด 8–9
  คุณต้องรู้: กฎของการเติมออร์บิทัลด้วยอิเล็กตรอน (หลักการของพลังงานน้อยที่สุด, หลักการของเพาลี, กฎของฮุนด์), โครงสร้างของตารางธาตุ

  คุณต้องสามารถ: กำหนดองค์ประกอบของอะตอมตามตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ และในทางกลับกัน ค้นหาธาตุในระบบธาตุ โดยรู้องค์ประกอบของธาตุนั้น แสดงถึงแผนภาพโครงสร้าง การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม ไอออน และในทางกลับกัน กำหนดตำแหน่งขององค์ประกอบทางเคมีใน PSCE จากแผนภาพและการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ ระบุลักษณะองค์ประกอบและสารที่เกิดขึ้นตามตำแหน่งใน PSCE กำหนดการเปลี่ยนแปลงในรัศมีของอะตอม คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมี และสารที่เกิดขึ้นภายในคาบเดียวและกลุ่มย่อยหลักหนึ่งกลุ่มของระบบธาตุ

  ตัวอย่างที่ 1กำหนดจำนวนออร์บิทัลในระดับอิเล็กตรอนที่สาม วงโคจรเหล่านี้คืออะไร?
  เพื่อกำหนดจำนวนออร์บิทัล เราใช้สูตร เอ็นออร์บิทัล = n 2 ที่ไหน n- หมายเลขระดับ เอ็นออร์บิทัล = 3 2 = 9 หนึ่ง 3 ส- สาม 3 พี- และห้า 3 ง-ออร์บิทัล

  ตัวอย่างที่ 2พิจารณาว่าอะตอมของธาตุใดมีสูตรอิเล็กทรอนิกส์ 1 ส 2 2ส 2 2พี 6 3ส 2 3พี 1 .
  ในการพิจารณาว่าเป็นธาตุใด คุณจำเป็นต้องค้นหาเลขอะตอมของมัน ซึ่งเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดของอะตอม ในกรณีนี้: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 นี่คืออะลูมิเนียม

  หลังจากแน่ใจว่าทุกสิ่งที่คุณต้องการได้เรียนรู้แล้ว ให้ดำเนินการงานให้เสร็จสิ้น เราหวังว่าคุณจะประสบความสำเร็จ

  
  การอ่านที่แนะนำ:
  • O. S. Gabrielyan และคนอื่น ๆ เคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 11 ม. , อีแร้ง 2545;
  • G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. เคมีเกรด 11 ม., การศึกษา, 2544.